题目内容
一个原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）
| A、正极 Zn 负极 Cu 电解质溶液 CuCl2 |
| B、正极Cu 负极Zn 电解质溶液 CuCl2 |
| C、正极Zn 负极Cu 电解质溶液 ZnCl2 |
| D、正极Cu 负极Zn 电解质溶液 ZnCl2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐．
解答：
解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，故选B．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．
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反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）
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| ||
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下列说法正确的是（ ）
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