Question

800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO₂，发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如表：

t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是

 

．
A、v（NO₂）_正=v（O₂）_逆                 
B、容器内压强保持不变
C、2v（NO）_逆=v（O₂）_正                 
D、容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是

 

．
A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积C、增大O₂的浓度D、选择高效催化剂
（3）计算800℃时该反应的平衡常数K是

 

．
（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO₂全部转化为HNO₃，计算还需通入的O₂的体积是

 

（折算成标准状况）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,氧化还原反应的计算,用化学平衡常数进行计算,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
（2）根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断；
（3）根据三行式求平衡时各物质的浓度，然后进行计算；
（4）根据氧化还原反应的相关知识，应用电子得失守恒解题．

解答： 解：（1）A．v（NO₂）正=v（O₂）逆，反应速率之比与化学计量数之比不等，故A错误；
B．反应前后气体的体积不等，故容器内压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；
C．2v（NO）_逆=v（O₂）_正，反应速率之比不等于化学计量数之比，故v正≠v逆，故C错误；
D．NO₂为红棕色气体，O₂和NO为无色气体，故容器内气体颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故答案为：BD；
（2）A．升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
B．增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；
C．增大O₂的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；
D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，
故答案为：BC；
（3）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
开始浓度 0.25mol/L     0.125mol/L      0
转化浓度 0.125mol/L   0.0625mol/L   0.125mol/L
平衡浓度 0.125mol/L   0.0625mol/L   0.125mol/L
K=

c2(NO2)

c2(NO)×c(O2)

=

0.125×0.125

0.125×0.125×0.0625

=16，
故答案为：16；
（4）NO、NO₂全部转化为HNO₃，根据始终状态分析，0.50molNO全部转化为+5价的氮，失去0.5×3mol的电子，需要氧气的物质的量为：

0.5×3mol

4

=0.375mol，所以通入的O₂的体积为：（0.375mol-0.25mol）×22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8L．

点评：本题考查化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素、平衡常数的计算，难度中等．要注意把握平衡状态的特征．