题目内容
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（ ）①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3．
| A、①③ | B、①② | C、②③ | D、②④ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，从化学平衡角度考虑，应使平衡向正反应方向移动，有利于提高氨气的产率．
解答：
解：①升高温度平衡向逆反应方向移动，则 氨气的产率降低，故①错误；
②增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故②正确；
③使用催化剂平衡不移动，氨气的产率不变，故③错误；
④及时分离出NH3，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故④正确，
故选D．
②增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故②正确；
③使用催化剂平衡不移动，氨气的产率不变，故③错误；
④及时分离出NH3，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故④正确，
故选D．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素以及平衡转化率的相关知识，注意影响平衡移动的只有温度、浓度和压强三方面因素．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 |
| B、浓度相同的NaX与NaY溶液的PH分别为8和9，由此可知HX的酸性比HY的弱 |
| C、pH相同的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| D、常温下将0.1mol/L的醋酸溶液稀释时，平衡向电离方向移动，但平衡常数值不变 |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B、将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大 |
| C、10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
PCl5（气）?PCl3（气）+Cl2（气）△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加Cl2的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是（ ）
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、②③⑥ | D、③⑤⑥ |
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H1=△H3＞△H2 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | ||
| B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | ||
| C、在稀溶液中：H+（aq）+OH q）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ | ||
D、在101KPa时，2g H2生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
|
下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）
①SiO2、NaCl、Na、CH4；
②NaCl、Na、H2O、CH4；
③F2、Cl2、Br2、I2；
④H2、Na、NaCl、Si．
①SiO2、NaCl、Na、CH4；
②NaCl、Na、H2O、CH4；
③F2、Cl2、Br2、I2；
④H2、Na、NaCl、Si．
| A、①③ | B、②④ | C、①② | D、③④ |
某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推断甲的结构简式为（ ）
| A、HO-CH2-CH2-OH |
B、 |
C、 |
D、 |