下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量 |
| B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．则2E1＞E2 |
| C、l0lkPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ/mol |
| D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
把镁条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（ ）
| A、盐酸的浓度 |
| B、镁条的表面积 |
| C、加少量Na2SO4固体 |
| D、溶液的温度 |
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时要放出431kJ的能量．下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） |
| B、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量 |
| C、氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 |
| D、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 |
第四周期基态原子第四能层的各能级电子数之和为奇数的元素共有（ ）
| A、2种 | B、4种 | C、6种 | D、8种 |
可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数w（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 |
| B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 |
| C、化学方程式中，n＞e+f |
| D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| A、增加压强 |
| B、降低温度 |
| C、增大CO的浓度 |
| D、更换催化剂 |
在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A、△H＞0，m+n＞c+d |
| B、△H＜0，m+n＜c+d |
| C、△H＞0，m+n＜c+d |
| D、△H＜0，m+n＞c+d |
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（ ）
| A、加热 |
| B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL |
| C、加入少量的0.5mol/L的硫酸 |
| D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液 |
反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）
| A、v（C）=0.01 mol?L-1?s-1 |
| B、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| C、v（A）=0.01 mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=0.02 mol?L-1?s-1 |