Question

实验室制备Cl₂的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为

 

．消耗MnO₂质量

 

克
（2）在此反应中氧化剂是

 

还原剂是

 

（3）比较氧化性Cl₂

 

MnO₂  （填＞、＜或=）

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性及利用化合价计算转移电子．

解答： 解：（1）标准状况下生成11.2L氯气时，氯气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，则转移电子为0.5mol×2×[0-（-1）]=1mol，由反应可知，消耗二氧化锰的物质的量为0.5mol，则消耗MnO₂质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
故答案为：3mol；43.5；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，故答案为：MnO₂；HCl；
（3）氧化剂为MnO₂，氧化产物为Cl₂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cl₂＜MnO₂，故答案为：＜．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．