题目内容
在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A、△H＞0，m+n＞c+d |
| B、△H＜0，m+n＜c+d |
| C、△H＞0，m+n＜c+d |
| D、△H＜0，m+n＞c+d |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断．
解答：
解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；
温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越下，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d．
故选：B．
温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越下，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d．
故选：B．
点评：本题考查化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键．
练习册系列答案
相关题目
下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（ ）
| A、氯甲烷 | B、氯仿 |
| C、乙醇 | D、氯乙烷 |
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
| 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 | |
| A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
| B | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
| C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
| D | CO | CO中毒 | 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）．则M的相对原子质量的表示式为：（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B、将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大 |
| C、10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时要放出431kJ的能量．下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） |
| B、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量 |
| C、氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 |
| D、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 |
PCl5（气）?PCl3（气）+Cl2（气）△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加Cl2的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是（ ）
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、②③⑥ | D、③⑤⑥ |
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H1=△H3＞△H2 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |