题目内容
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时要放出431kJ的能量．下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） |
| B、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量 |
| C、氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 |
| D、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：A．热化学方程式应标出反应热；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答；
C．反应中的热量与反应物的物质的量成正比；
D．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答．
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答；
C．反应中的热量与反应物的物质的量成正比；
D．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答．
解答：
解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2 mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，故B错误；
C．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，应放出热量为91.5KJ，故C错误；
D．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故D正确；
故选D．
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2 mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，故B错误；
C．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，应放出热量为91.5KJ，故C错误；
D．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．
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