Question

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1，反应物总能量＞生成物总能量
• B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂．则2E₁＞E₂
• C、l0lkPa 时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6kJ?mol^-1，H₂的燃烧热为571.6kJ/mol
• D、H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学反应的能量变化规律,燃烧热

专题：

分析：A、反应是放热反应，依据能量守恒分析；
B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量；
C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．

解答： 解：A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO_4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＞E₂，故B正确；
C、H₂的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，该选项中表示2mol氢气燃烧放出571.6 kJ热量，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，掌握放热反应，燃烧热、中和热的概念是解答的关键，题目难度不大．