实验室里有一瓶试剂的标签部分被腐蚀，如图所示，仅知该试剂是只含短周期元素的纯净物．某同学设计实验探究该试剂成分，实验现象和结论都正确的是（　　）

X是铁与硫在隔绝空气的条件下反应后所得固体，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体X充分反应，等反应停止后，B装置质量增加，C装置中溶液无变化．反应后进入量气管气体的体积VmL（已折算成标准状况），下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）

芳香族含氧衍生物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其氧元素的质量分数为0.235．
（1）A的分子式是．
（2）A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出A的所有官能团的名称．
（3）A如果属于酯类化合物，且苯环上只有一个取代基．则写出所有符合题意的结构简式．
（4）A如果能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．则写出有关反应方程式．（任写1条即可）
（5）A如果既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，但无酸性．请写出A的银镜反应方程式：．

检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，为防止Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（　　）

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量．
【查阅资料】KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
4MnO₄^-+5HCHO+H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O；      2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验一】按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为．
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、．
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）
设置空气采集器为恒定流量0.5L/min，采集20min．
【实验二】
量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用．
（4）用1.00×10^-3mol?L^-1标准草酸溶液进行滴定，当时，达到滴定终点．
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL．计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg?m^-3．
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）．
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色
试剂0.5mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色．当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表．

环境温度/°C	5	10	15	20	25	30	35
显色时间/min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由该表可以得出的结论是．
（8）请用化学反应原理解释．

课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，主要实验流程图如下：

按如图所示装置进行实验：

（1）盛装稀硫酸的仪器名称，装置B盛放的物质是．
（2）D装置的作用是，样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差．（填“越大”、“越小”或“不变化”）
（3）实验测出碳酸钠的质量分数明显小于理论值的原因（不考虑装置的气密性和CO₂的溶解）．

某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数比．

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：．
（2）装置B和D中的药品相同，你认为是．
（3）写出另一类实验室制备氨气的化学反应方程式．
（4）装置C中发生反应的化学反应方程式为（此方程中氨气用N_xH_y表示）．
（5）根据上述原理甲、乙两小组设计选择了两种方案：

	实验数据1	实验数据2	实验数据3
甲小组	反应前氧化铜的质量为m1g	氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g	生成氮气在标准状况下的体积为V1L
乙小组	洗气前装置D的质量为m3g	洗气后装置D的质量为m4g	生成氮气在标准状况下的体积为V2L

甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为．
乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为．