芳香族含氧衍生物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136.其氧元素的质量分数为0.235．(1)A的分子式是．(2)A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色.请写出A的所有官能团的名称．(3)A如果属于酯类化合物.且苯环上只有一个取代基．则写出所有符合题意的结构简式．(4)A如果能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．则写出有关反应方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

芳香族含氧衍生物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其氧元素的质量分数为0.235．
（1）A的分子式是

．
（2）A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出A的所有官能团的名称

．
（3）A如果属于酯类化合物，且苯环上只有一个取代基．则写出所有符合题意的结构简式

．
（4）A如果能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．则写出有关反应方程式

．（任写1条即可）
（5）A如果既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，但无酸性．请写出A的银镜反应方程式：

．

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：有机物分子组成通式的应用规律

分析：（1）芳香族含氧衍生物A的相对分子质量为136，其氧元素的质量分数为0.235，则分子中N（O）=

136×0.235

=2，分子中C、H原子总相对原子质量为136-32=104，分子中C原子最大数目=

104

=8…8，由于7个碳原子最多需要16个氢原子饱和，故A分子中含有8个C原子、8个H原子，则有机物A的分子式为C₈H₈O₂；
（2）A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，则还含有碳碳双键，酚羟基；
（3）A如果属于酯类化合物，且苯环上只有一个取代基，则侧链为-CH₂OOCH或-COOCH₃、-OOCH₂CH₃；
（4）A如果能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则A含有-COOH，则A为苯乙酸或甲基苯甲酸（邻、间、对）；
（5）A如果既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，但无酸性，则A含有-CHO与醇羟基，A为

．

解答： 解：（1）芳香族含氧衍生物A的相对分子质量为136，其氧元素的质量分数为0.235，则分子中N（O）=

136×0.235

=2，分子中C、H原子总相对原子质量为136-32=104，分子中C原子最大数目=

104

=8…8，由于7个碳原子最多需要16个氢原子饱和，故A分子中含有8个C原子、8个H原子，则有机物A的分子式为C₈H₈O₂，
故答案为：C₈H₈O₂；
（2）A的不饱和度为5，A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，则还含有碳碳双键，酚羟基，故答案为：碳碳双键、酚羟基；
（3）A如果属于酯类化合物，且苯环上只有一个取代基，则侧链为-CH₂OOCH或-COOCH₃、-OOCH₂CH₃，故A的结构简式为

、

，
故答案为：

、

；
（4）A如果能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则A含有-COOH，则A为苯乙酸或甲基苯甲酸（邻、间、对），苯乙酸与碳酸氢钠反应方程式为：

+NaHCO₃→

+CO₂↑+H₂O，
故答案为：

+NaHCO₃→

+CO₂↑+H₂O；
（5）A如果既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，但无酸性，则A含有-CHO与醇羟基，A为

，其银镜反应方程式为：

+2Ag（NH₃）₂OH

△

+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
故答案为：

+2Ag（NH₃）₂OH

△

+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

点评：本题考查有机物推断、限制条件同分异构体的书写等，计算确定A的分子式是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质，侧重考查学生的计算能力、分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案

小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V₂mL、V₃mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是

，由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.00	20.30
第二次	25.00	0.00	20.20
第三次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L（保留到小数点后4位）．

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不容物；
③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数比．

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：

．
（2）装置B和D中的药品相同，你认为是

．
（3）写出另一类实验室制备氨气的化学反应方程式

．
（4）装置C中发生反应的化学反应方程式为

（此方程中氨气用N_xH_y表示）．
（5）根据上述原理甲、乙两小组设计选择了两种方案：

	实验数据1	实验数据2	实验数据3
甲小组	反应前氧化铜的质量为m₁g	氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂g	生成氮气在标准状况下的体积为V₁L
乙小组	洗气前装置D的质量为m₃g	洗气后装置D的质量为m₄g	生成氮气在标准状况下的体积为V₂L