题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B、可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C、SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色
D、金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,二氧化硫的化学性质,钠的化学性质
专题：
分析：A．二者与氨水反应均生成白色沉淀；
B．二者均使石灰水变浑浊；
C．二者均与二氧化硫发生氧化还原反应，但高锰酸钾褪色，氯化铁溶液由黄色变为浅绿色；
D．钠与水反应后，生成的NaOH与硫酸铜反应．
解答： 解：A．二者与氨水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．二者均与二氧化硫发生氧化还原反应，但高锰酸钾褪色，氯化铁溶液由黄色变为浅绿色，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．钠与水反应后，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能得到Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意鉴别物质时应存在明显的现象差异，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列操作中，溶液的颜色不会发生变化的是（　　）
A、在硅酸钠溶液中滴加酚酞
B、碳酸钠溶液中滴加酚酞
C、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
D、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图：

（1）由B→C的反应类型为
 
．
（2）写出A与浓溴水反应的化学方程式
 
．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为
 
．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式
 
．
①属于a-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个甲基．
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（  ）．写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（一）甲同学的方案是：
将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
 

（2）甲同学需选用的玻璃仪器有
 

（3）若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是
 

（二）乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：
①
 
；②
 
；③
 

（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：
 
；
 
；
 
．
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量．
【查阅资料】KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；      2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【实验一】按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为
 
．
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、
 
．
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：
 
（只写出一种即可）
设置空气采集器为恒定流量0.5L/min，采集20min．
【实验二】
量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用．
（4）用1.00×10-3mol?L-1标准草酸溶液进行滴定，当
 
时，达到滴定终点．
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL．计算该居室内空气中甲醛的浓度为
 
 mg?m-3．
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
 

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）．
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色
试剂0.5mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色．当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表．
环境温度/°C5101520253035
显色时间/min453015131075
（7）由该表可以得出的结论是
 
．
（8）请用化学反应原理解释
 
．
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的方程式．
（1）Mg粉（Al），选用试剂
 
，离子方程式：
 
．
（2）NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂
 
，化学方程式：
 
．
用“＞”“＜”“=”符号填空． 
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH
 
醋酸的PH．
（2）等体积等PH的盐酸和硫酸中和NaOH的体积：前者
 
后者．
（3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者
 
后者．最终产生H2的体积：前者
 
后者．
（4）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者
 
后者．
（5）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者
 
后者．
（6）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（7）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者
 
后者．
（8）1molH2SO4和1molHCL分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者
 
后者．
用18.0mol?L-1的浓H2SO4配制250mL 0.9mol?L-1的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把
 
沿烧杯壁慢慢加入到盛有
 
的小烧杯中，边加边搅拌．
（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的（填编号）
 
．
（3）若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液
 
．
②定容时俯视刻度线
 
．
（4）此实验中玻璃棒的作用有
 
．
化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相对分子质量为172），符合此条件的酯有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种

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