题目内容
实验室里有一瓶试剂的标签部分被腐蚀，如图所示，仅知该试剂是只含短周期元素的纯净物．某同学设计实验探究该试剂成分，实验现象和结论都正确的是（ ）| A、取该样品加入足量的硝酸钡溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，则该样品的成分一定是硫酸钠 |
| B、取该样品溶于水，测得溶液pH=10，将溶液放置在空气中，一段时间后再测定溶液pH=7，该样品可能是亚硫酸钠 |
| C、取该样品溶于水，加入足量稀硫酸，将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热溶液变红色，则样品成分是Na2S |
| D、若样品成分是硅酸钠（Na2SiO3），溶于水，滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：A．白色沉淀为硫酸钡，但样品可能为亚硫酸钠或硫酸钠；
B．溶液pH=10，说明为强碱弱酸盐，放置在空气中，一段时间后再测定溶液pH=7，则被氧化生成强酸强碱盐；
C．品红溶液褪色，生成气体为二氧化硫；
D．硅酸钠与颜色反应生成硅酸沉淀，不能溶解在盐酸中．
B．溶液pH=10，说明为强碱弱酸盐，放置在空气中，一段时间后再测定溶液pH=7，则被氧化生成强酸强碱盐；
C．品红溶液褪色，生成气体为二氧化硫；
D．硅酸钠与颜色反应生成硅酸沉淀，不能溶解在盐酸中．
解答：
解：A．样品加入足量的硝酸钡溶液和稀盐酸，白色沉淀为硫酸钡，可能硫酸根离子与钡离子反应，也可能为亚硫酸根离子、钡离子、硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则样品可能为亚硫酸钠或硫酸钠，故A错误；
B．溶液pH=10，说明为强碱弱酸盐，放置在空气中，一段时间后再测定溶液pH=7，则被氧化生成强酸强碱盐，则原样品为亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，故B正确；
C．品红溶液褪色，生成气体为二氧化硫，则原样品为亚硫酸钠，故C错误；
D．硅酸钠与颜色反应生成硅酸沉淀，不能溶解在盐酸中，则生成白色沉淀后，沉淀不溶解才符合，故D错误；
故选B．
B．溶液pH=10，说明为强碱弱酸盐，放置在空气中，一段时间后再测定溶液pH=7，则被氧化生成强酸强碱盐，则原样品为亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，故B正确；
C．品红溶液褪色，生成气体为二氧化硫，则原样品为亚硫酸钠，故C错误；
D．硅酸钠与颜色反应生成硅酸沉淀，不能溶解在盐酸中，则生成白色沉淀后，沉淀不溶解才符合，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意常见钠盐中阴离子检验方法及现象与结论的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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