短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图．
（2）写出化合物YZ₂电子式：空间构形为：，写出化合物C的电子式：化学键类型有：．
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：．

绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）

有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
试写出其元素符号：X，Y，Z，以及化合物的分子式：XZ，X₂Y．
（2）反应的化学方程式
（4）反应的化学方程式．

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏低的是（　　）

已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物．X可以通过以下线路合成

请根据图回答：
（1）D中含有的官能团名称是、；反应①属于反应．
（2）化合物B的结构简式为，或
（3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，下同）
（4）化合物F 的分子式为C₆H₆O₃，它具有酸性，F中只有两种等效氢原子，写出反应⑦的化学方程式是．
（5）化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a．苯环上有两种取代基；b．苯环是的一氯代物只有两种；c 能跟FeCl₃溶液发生显色反应，且1molY能与3molNaOH发生反应．写出符合上述特点的Y的结构简式（任写一种）．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置．
（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为＞＞  （用化学式表示）．
（3）C₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成lmol C≡C放出942KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式．
（4）某盐x （C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式
．
（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO₄投入水中恰好完全反应的离子反应方程式．

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

（1）上述反应①-⑧中，属于取代反应的有（填序号）．
（2）写出下列物质的结构简式：B，C．
（3）写出下列反应的方程式：
反应②：；反应⑦：．

为了测定MgCO₃?nH₂O中的n值．某同学设计实验如图1实验装置

①称量1.0gMgCO₃?nH₂O晶体，放入广口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸与MgCO₃?nH₂O反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO₂的总量；④重复上述操作2次．
回答下列问题：
①b 装置的名称是：
②第②步中升温至30℃的目的：
③少量的CO₂与 NaOH反应的离子方程式
④设通过实验测得每1.0gMgCO₃?nH₂O产生的CO₂平均值为a mol，则n值为（用含a的表达式表示）
⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是
⑥称取100gMgCO₃?nH₂O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=．

如图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl₃溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质．

请回答下列问题：
（1）C、D的相对分子质量之差是，G的结构简式是．
（2）写出下列反应类型：①；⑥．
（3）写出D中官能团的名称
（4）写出反应③、⑦的化学方程式：③．⑦．
（5）已知B同分异构体有多种，任写一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
①是苯环的二元取代物；②遇FeCl₃溶液显紫色；③遇Na₂CO₃溶液反应产生无色气体．