有X.Y.Z三种元素:(1)X.Y.Z的单质在常温下均为气体,(2)X单质可以在Z的单质中燃烧.生成物为XZ.火焰呈苍白色,(3)XZ极易溶于水.在水溶液中电离出X+和Z-.其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子.X2Y常温下为液体,(5)Z单质溶于X2Y中.所得溶液具有漂白性．试写出其元素符号:X .Y .Z . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
试写出其元素符号：X

，Y

，Z

，以及化合物的分子式：XZ

，X₂Y

．
（2）反应的化学方程式

（4）反应的化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，则X是H₂，Z是Cl₂，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X₂Y（常温下为液体），则Y是O₂，X₂Y是H₂O；氯气的单质溶于H₂O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，
然后根据物质的性质来分析解答．

解答： 解：X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，则X是H₂，Z是Cl₂，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X₂Y（常温下为液体），则Y是O₂，X₂Y是H₂O，氯气的单质溶于H₂O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，
根据以上分析知：X、Y、Z元素分别为H、O、Cl；XZ和X₂Y分别是HCl、H₂O；
（2）的反应为氢气与氯气点燃生成氯化氢，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂

点燃

2HCl；
（4）的反应为氢气与氧气反应生成水，反应的化学方程式为：O₂+2H₂

点燃

2H₂O，
故答案为：H；O；Cl；HCl；H₂O；Cl₂+H₂

点燃

2HCl；O₂+2H₂

点燃

2H₂O．

点评：本题考查了元素化合物的推断，题目难度中等，根据物质的特殊现象及特殊性质来分析解答，如常温下为液体的物质、有特殊颜色的物质等都是解答推断题的题眼，注意明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案

（1）G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称：

，G的分子式为

．
（2）反应②的反应类型：

；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A与饱和溴水的反应：

；
反应⑤（写明反应条件）

．
（4）化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰．符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式：

．
（5）结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选），方框内写有机物结构简式，在“→”上或下方写反应所需条件或试剂．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③

；
反应⑤

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到

．
（4）请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式

，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移的电子的物质的量是

mol．制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为

．

化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是

（填序号）．
a．用铁坩埚加热CuSO₄?5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol/L KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部已分略去）

（填字母序号）．

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是

．
（3）某同学制备Fe（OH）₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol/L的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是

，你认为成功制得Fe（OH）₃胶体的特征现象是

．
（4）用如图装置进行CO₂性质的有关实验．

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是：

．
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：

．

乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

（1）上述反应①-⑧中，属于取代反应的有

（填序号）．
（2）写出下列物质的结构简式：B

，C

．
（3）写出下列反应的方程式：
反应②：

；反应⑦：

．

已知拆开1molH-H键、1molI-I键，1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，则H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为

；在一定温度下，反应

H₂（g）+

I₂（g）?HI（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

下表中实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）₂并加热	确定甲酸钠中含有醛基
B	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水	制备三溴苯酚
C	向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子