题目内容
为了测定MgCO3?nH2O中的n值．某同学设计实验如图1实验装置
①称量1.0gMgCO3?nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸与MgCO3?nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次．
回答下列问题：
①b 装置的名称是：
②第②步中升温至30℃的目的：
③少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式
④设通过实验测得每1.0gMgCO3?nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）
⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是
⑥称取100gMgCO3?nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n= ．
①称量1.0gMgCO3?nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸与MgCO3?nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次．
回答下列问题：
①b 装置的名称是：
②第②步中升温至30℃的目的：
③少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式
④设通过实验测得每1.0gMgCO3?nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为
⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是
⑥称取100gMgCO3?nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：①根据图示和常见仪器名称可知b仪器的名称；
②反应后期将温度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收；
③把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水；
④依据碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，结合生成二氧化碳物质的量和水的物质的量计算得到；
⑤根据④表达式结合二氧化碳的吸收情况分析；
⑥分析图象400°C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量．
②反应后期将温度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收；
③把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水；
④依据碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，结合生成二氧化碳物质的量和水的物质的量计算得到；
⑤根据④表达式结合二氧化碳的吸收情况分析；
⑥分析图象400°C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量．
解答：
解：①b用来滴加液体，控制反应速率，为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②反应后期将温度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，
故答案为：使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收；
③把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
④实验测得每1.0g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为amol，根据化学式可知，MgCO3?nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=a：
，得到n=
，
故答案为：
；
⑤n=
=
，由于反应生成二氧化碳不能被氢氧化钠全部吸收，导致a偏小，根据表达式则n偏大，故答案为：反应生成二氧化碳不能被氢氧化钠全部吸收；
⑥分析图象400°C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.5g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100g×
=100-82.3，解得n=1，
故答案为：1．
②反应后期将温度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，
故答案为：使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收；
③把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
④实验测得每1.0g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为amol，根据化学式可知，MgCO3?nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=a：
| 1.0g-84ag |
| 18g/mol |
| 1-84a |
| 18a |
故答案为：
| 1-84a |
| 18a |
⑤n=
| 1-84a |
| 18a |
| ||
| 18 |
⑥分析图象400°C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.5g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100g×
| 18n |
| 18n+84 |
故答案为：1．
点评：本题考查了结晶水含量的测定，主要是反应原理的综合应用和图象分析的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||||
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①将X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不容物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
①将X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不容物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
| A、X中一定不存在FeO |
| B、不容物Y中一定含有FeO和CuO |
| C、Z溶液中一定存在K2CO3 |
| D、Y中一定存在MnO2 |
不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（ ）
①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤CuCl2溶液．
①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤CuCl2溶液．
| A、①②③④⑤ |
| B、②③⑤④① |
| C、⑤①②③④ |
| D、⑤③②①④ |
