题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．（1）C的元素符号是
（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为
（3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成lmol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式
（4）某盐x （C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式
（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数大于S，且为主族元素，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，分别为：CH4、NH3、H2O，则A为H元素、B为C元素、C为N元素，据此进行解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，则核外电子数为10，分别为：CH4、NH3、H2O，则A为H元素、B为碳元素、C为氮元素，
（1）由上述分析可知，C为N元素；元素F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，
故答案为：N；第三周期第ⅦA族；
（2）水常温下，水为气体，氨气、甲烷为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故由高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
（3）发生反应为：N4=2N2，该反应的焓变为：△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol，
故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（4）某盐N2H6Cl2的性质与NH4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐N2H6Cl2显酸性原因为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，
故答案为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+；
②足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，
故答案为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑；
（5）E为S元素，E所在周期为是、第三周期，第三周期中原子半径最大的元素为Na元素，D为O元素，钠元素与O元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，则Y为过氧化钠，等物质的量的过氧化钠与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑．
（1）由上述分析可知，C为N元素；元素F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，
故答案为：N；第三周期第ⅦA族；
（2）水常温下，水为气体，氨气、甲烷为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故由高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
（3）发生反应为：N4=2N2，该反应的焓变为：△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol，
故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（4）某盐N2H6Cl2的性质与NH4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐N2H6Cl2显酸性原因为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，
故答案为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+；
②足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，
故答案为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑；
（5）E为S元素，E所在周期为是、第三周期，第三周期中原子半径最大的元素为Na元素，D为O元素，钠元素与O元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，则Y为过氧化钠，等物质的量的过氧化钠与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、对给予信息的利用等中等，题目难度中等，推断元素是解题关键，（4）注意根据铵盐的性质进行理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）
| A、淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 |
| B、乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液 |
| C、甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 |
| D、肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤 |
下列实验操作中不正确的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入 |
| C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液 |
| D、过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘 |