题目内容
短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图 ．
（2）写出化合物YZ2电子式： 空间构形为： ，写出化合物C的电子式： 化学键类型有： ．
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式： ．
（1）写出Z的原子结构示意图
（2）写出化合物YZ2电子式：
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，且Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，则Z的最外层电子数≥4，属于非金属元素，若Z的最外层电子数4时，则为C或Si，X、Y只能为ⅠA族、W为ⅡA族元素，不满足条件；当Z的最外层电子数为5时，为ⅤA族元素，也不满足条件；当Z的最外层电子数为6时，为ⅥA族元素，可以为O元素，X为H元素、Y为C元素、W为Na元素，形成的A、B、C分别为过氧化氢、乙炔（或苯）、过氧化钠，符合条件，据此进行解答．
解答：
解：Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，且Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A、B、C，则Z的最外层电子数≥4，属于非金属元素，若Z的最外层电子数4时，则为C或Si，X、Y只能为ⅠA族、W为ⅡA族元素，不会形成满足条件的化合物；同样当Z的最外层电子数为5、7时，为ⅤA族、ⅤⅡ族元素，也不满足条件；而当Z的最外层电子数为6时，Z为ⅥA族元素，可以为O元素，X为H元素、Y为C元素、W为Na元素，形成的A、B、C分别为过氧化氢、乙炔（或苯）、过氧化钠，
（1）根据分析可知，Z为O元素，氧原子的原子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）YZ2为CO2，二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，其电子式为：
；化合物C为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：
，其化学式中存在离子键和共价键，
故答案为：；直线型；；离子键和共价键；
（4）C为过氧化钠，过氧化钠能够与空气中的二氧化碳、氧气反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（1）根据分析可知，Z为O元素，氧原子的原子结构示意图为：
，故答案为：；（2）YZ2为CO2，二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，其电子式为：
；化合物C为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，其化学式中存在离子键和共价键，故答案为：
；直线型；；离子键和共价键；（4）C为过氧化钠，过氧化钠能够与空气中的二氧化碳、氧气反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息通过讨论推断出各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期表的关系，明确常见化学用语的概念及书写原则．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA |
| B、常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 |
| C、1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA |
| D、2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA |
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
