某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

已知：①
②2CH₃CHO

NaOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO→CH₃CH=CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br            B．属于α氨基酸
C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1mol的F最多可以和2mol NaOH反应．
（2）C→D的反应类型是．
（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是．
（4）D→E反应所需的试剂是．
（5）写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     ②分子中含有-CHO．
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．合成路线流程图示例如：A

反应试剂

反应条件

B…

反应试剂

反应条件

目标产物．

现有分子式为C₁₂H₁₂O₄X₂ （X为一未知元素）的物质W，可在一定条件下发生下述一系列反应：

其中W、B为芳香族化合物，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H是一种对位二取代苯，其中一个取代基是醛基．
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

请回答下列有关问题：
（1）X为（填元素符号）；其判断依据是．
（2）反应①、②分别属于反应、反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是B的结构简式．
（3）反应②的化学方程式是．
（4）若D

醇

浓H2SO4/△④

L

催化剂

有机玻璃【（C₅H₈O₂）_n】反应④的化学方程式是．
（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl₃显紫色（ii）苯环上-取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式．

有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如图所示：

（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是．A→B的反应类型是．
（2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是．
（3）B→C的化学方程式是．
（4）D的结构简式是．
（5）下列关于G的说法中正确的是（选填序号）．
a．不存在醛类同分异构体     b．苯环上的一氯取代物有2种
c．1mol G与浓溴水反应时最多消耗1mol Br₂
d．与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C₈H₆O₄Na₂
（6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L．
已知：ⅰ．M和L均是α-氨基酸
ⅱ．M的分子式为C₄H₇O₄N，1mol M与NaHCO₃溶液充分反应生成2mol CO₂，M的核磁共振氢谱有5个峰．
①M的结构简式是．
②聚合物W的结构简式是．

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．
合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．
请回答：
（1）化合物H中的官能团为；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为；J的结构简式为；
（3）G→H的反应类型为；
（4）写出反应B→C的化学方程式；
H→I的反应（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：．
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应  B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜  C．能与溴发生加成
、、．

纯碱在工业上非常重要．
（1）取一定量纯碱的细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体Na₂CO₃?10 H₂O．从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体，实验程序为．（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶 ②放入干燥器 ③转移入过滤器中 ④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧
（2）某小组同学要配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，下图是一些关键步骤和操作．
①配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）；
②用Na₂CO₃?10 H₂O晶体来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．步骤F称为（填操作名称），如果俯视刻度线，配制溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
③在步骤B之后，需才进行下一步操作．
（3）将100mL 3mol?L^-1的盐酸逐滴加入20%、100mL（ρ=1.06g?cm^-3）Na₂CO₃溶液中，反应停止后，计算标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）．

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）

点燃  .

 Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→（填各接口的编号）．
（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序
是．
（4）装置Ⅳ的作用是．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为．

有机物5一甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：

已知：
（1）①的反应类型是．
（2）E的结构简式是．
（3）A的结构简式是；③的反应条件和所需无机试剂是．
（4）下列有关5一甲基茚（）的说法正确的是（填序号）．
a．一定条件下能与卤素单质发生取代反应
b．1mol该物质最多与4mol H2发生加成反应
c．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
d．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
（5）反应⑧的化学方程式是．
（6）满足下列条件的G的同分异构体有种；写出其中一种的结构简式．
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应．

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂+与ET₂互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）写出QT₂+的电子式，E、Q、T三种元素的第一电离能由大到小顺序为：（请用相应的元素符号表示）基态Z原子的核外电子排布式为．
（2）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，晶体中与每个X离子距离最近的X离子有个，晶体中每个X离子周围有个T离子，甲的化学式为．

（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种．
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为．
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为．
（5）Z与氯元素的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，若Z与氯原子的最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为N_A）