一定条件下发生反应：
能量（kJ）反应过程CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）baE2E1
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中的能量变化．
（1）图中曲线（填“a”或“b”）表示使用催化剂时的反应进程．使用催化剂对该反应的影响是（填选项字母）．
A．提高反应速率
B．提高CO₂的转化率
C．降低反应活化能
D．改变反应的△H
（2）CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的化学平衡常数的表达式K=．升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用含E₁、E₂的表达式表示
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H= kJ?mol^-1
（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO₂、6molH₂，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH₃OH．CO₂的转化率为．从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=．该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n（CH₃OH）=，n（H₂O）=．

将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量．

已知B是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下转化关系．
CH₂═CH₂

Br2

A→B

Cu/O2

△

C
（1）B的官能团名称为．
（2）A→B的反应方程式是．
（3）向盛有1ml银氨溶液的洁净试管中滴入适量C，振荡后水浴加热可观察到的现象是．
（4）工业合成PET过程如下：

①的系统命名为，步骤Ⅲ的反应类型为；
②用步骤Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③实验室完成转化Ⅱ所需试剂为；
④写出满足下列条件的X的所有同分异构体．
ⅰ．分子中有苯环但无其它环状结构
ⅱ．能在酸或碱溶液中水解
ⅲ.1mol分子最多可与4mol NaOH反应．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= mol/（L?min）
（2）该条件下CO₂的转化率为．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度B．恒容时充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．

移取25.00mL HAc试液，以酚酞为指示剂，用0.1002mol/L NaOH标准滴定溶液滴定至终点，消耗21.26mL，求试液中醋酸的含量（以g/L表示）[M（HAc）=60.05g/mol]．

已知在100mlNaOH和Na₂CO₃的混合溶液中c（Na⁺）为4.4mol/L，加入120ml 2mol/L稀盐酸，测得溶液中n（CO₃^2-）和n（HCO₃^-）之比为2：1，计算：
（1）原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度？
（2）若用甲基橙作指示剂，在滴定时，至少还需加入多少ml盐酸，才能使甲基橙变色．

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是．
（2）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应堆类型）制备．
（3）由C和E合成F的化学方程式是．
（4）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
①含有3个双键  ②分子中只含1种化学环境氢原子  ③不存在甲基
（5）下列说法正确的是．
①B属于石油裂解气的主要成分之一  ②D与乙醛的分子式相同  ③E是某种蛋白质水解的最终产物  ④F可以发生酯化反应．

若将3克的铝粉和2.3克的钠同时投入97.8克的水中，理论上最多可得标准状况下H₂多少L？

高锰酸钾是实验中常见的氧化剂．KMnO₄溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出，见光分解速率加快．
（1）酸性条件下，KMnO₄溶液发生反应的离子方程式：．
（2）实验室常仪器（填“A”、“B”）定量取用KMnO₄溶液．
（3）某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性条件，保持温度不变）．随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为H⁺除参与反应外，还催化了该反应．
①写出滴定中发生反应的离子方程式．
②请分析该同学结论是否正确．
（4）综合上述结论，该同学测定某KMnO₄溶液的浓度．用 称量 2.348g草酸钠固体配成250mL溶液，每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，以KMnO₄溶液滴定，记录每次消耗KMnO₄溶液的体积．
①一般常选用（化学式）酸化．为提高实验准确性，酸应加入到
（试剂名称）中．
②当 现象时，说明达到滴定终点．记录消耗KMnO₄溶液体积如下表：

实验序号	KMnO4 溶液体积/mL
I	20.02
II	19.98
III	22.10

（5）计算该KMnO₄溶液的浓度为（保留四位有效数字）：．

在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），一段时间后达到平衡．测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：
（1）反应前5s的平均反应速率v（A）=
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=
（3）升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L^-1，则反应的△H（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反应达到平衡前，反应速率v_正v_逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是．
a．及时分离出A气体        
b．适当升高温度
c．增大B的浓度            
d．选择高效催化剂．