Question

将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；
（2）设Mg、Zn的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为2.19g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算．

解答： 解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol?L^-1-0.2 L×4.6 mol?L^-1=0.08mol，
答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol；
（2）设Mg、Zn的物质的量分别为x、y
由Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
则Mg～2HCl          Zn～2HCl
   x   2x           y   2y 

24x+65y=2.19 x+y=0.04

，
解得x=0.01mol、y=0.03mol，
答：该混合物中Mg、Zn的物质的量分别为0.01mol、0.03mol．

点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．