Question

在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），一段时间后达到平衡．测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：
（1）反应前5s的平均反应速率v（A）=

 

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=

 

（3）升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L^-1，则反应的△H

 

（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反应达到平衡前，反应速率v_正

 

v_逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是

 

．
a．及时分离出A气体        
b．适当升高温度
c．增大B的浓度            
d．选择高效催化剂．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算；
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
（1）依据V（A）=

△c

△t

计算；
（2）根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积计算；
（3）平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L^-1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；
（4）根据（2）平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．
（5）根据影响反应速率和平衡移动的原理来分析；

解答： 解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
（1）反应在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol-0.85mol 2L

5s

=0.015mol?L^-1?s^-1 ，故答案为：0.015mol?L^-1?s^-1 ；
（2）K=

0.20 2

0.80 2 × 0.80 2

=0.625，故答案为：0.625；
（3）保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L^-1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故答案为：＜；
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=

1.0mol 2L

0.20mol 2L × 0.20mol 2L

=50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故答案为：＜；
（5）a．及时分离出A气体，则平衡向逆方向移动，速率也减小，故a错误；        
b．适当升高温度，则平衡向逆方向移动，速率增大，故b错误；  
c．增大B的浓度，则平衡向正方向移动，速率增大，故c正确；             
d．选择高效催化剂，平衡不移动，速率增大，故d错误；
故选：c；

点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．