某同学利用如图装置，用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数．
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净．按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数．
就此实验完成填空：
（1）如图所示是常用的仪器，（填实验名称）．图中A是（填仪器名称）
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：
（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）重复做该实验4次．所得实验数据如下表：

实验次数	c（KOH）/mol?L-1	B中起点刻度	B中终点刻度	V（HCl）/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/L．

现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的液体
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

（1）用式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液．右图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为mL，滴定结束时滴定管中剩余液体的体积25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用作指示剂．
（3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为．
（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果．（填“偏低”或“偏高”或“无影响”）
（5）对于pH=4的NH₄Cl溶液，写出其显酸性的原因（用离子方程式表达），对其中各离子浓度从大到小排序，该溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=，若将其用水稀释十倍，则其pH5（填“＜”或“＞”或“=”）．

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	CO2有氧化性	点燃的Mg条能在CO2中继续燃烧
B	KNO3的溶解度大	可用重结晶法除去KNO3中的NaCl
C	Cl2可部分与水反应	用排饱和食盐水的法收集Cl2
D	Al3+ 易水解	不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室温下实验室用0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

在一定条件下将A和B加入密闭容器中发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固体体积，平衡时C的体积分数随温度和压强的变化如下表所示（“-”为未测数据）．

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	-	a
915	-	75.0	-
1000	-	b	83.0

下列说法正确的是（　　）

某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（　　）

一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混合气体，该气体通过水后，体积缩小了

1

3

，则混合气体中含NO₂的体积百分含量为（　　）

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：3
D．容器内的密度保持不变
E．容器内CO₂的质量保持不变
F．容器内的平均相对分子量保持不变
（2）某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
①a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
③计算从反应开始至1分钟，CO₂的反应平均速率．（写出计算过程）
④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）

意大利罗马大学的Fuluio Cacace等人获得了极具有理论研究意义的气态N分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167KJ的热量，生成1molN≡N放出942KJ热量，根据上述信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）