Question

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室温下实验室用0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
• B、室温时0.01 mol?L^-1的醋酸溶液pH=4
• C、OA段溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、若加入氢氧化钠溶液体积为20 mL时，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液显碱性；
B、0.01mol?L^-1的醋酸溶液AG=6；
C、OA段溶液中，加入少量NaOH时，溶液中主要是醋酸，醋酸的电离程度很小；
D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，则c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，再结合电荷守恒分析．

解答： 解：A、A点时AG=0，说明氢离子浓度 等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，若加入氢氧化钠溶液体积为20 mL时，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液显碱性，故A错误；
B、0.01mol?L^-1的醋酸溶液AG=6，说明c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，故B正确；
C、醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，则c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），将c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]代入电荷守恒表达式，既可得c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了醋酸钠溶液显碱性、pH计算、弱电解质的电离是微弱的、溶液中离子的守恒关系，题目难度较大．