Question

现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的液体
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

（1）用

 

式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液．右图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为

 

mL，滴定结束时滴定管中剩余液体的体积

 

25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用

 

作指示剂．
（3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为

 

．
（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果

 

．（填“偏低”或“偏高”或“无影响”）
（5）对于pH=4的NH₄Cl溶液，写出其显酸性的原因

 

（用离子方程式表达），对其中各离子浓度从大到小排序

 

，该溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

 

，若将其用水稀释十倍，则其pH

 

5（填“＜”或“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；滴定管中液体的体积大于其量程
（2）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂；
（3）根据c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

计算；
（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，氢氧化钠没有完全被中和；
（5）铵根离子水解显酸性；溶液显酸性，铵根离子水解，氯离子不水解，据此判断离子浓度大小；根据物料守恒和电荷守恒分析；稀释10n倍，pH变化小于n个单位．

解答： 解：（1）盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：0.20mL，滴定后读数为：24.80mL，消耗溶液的体积为24.60mL；滴定管中液体的体积大于其量程，则滴定结束时滴定管中剩余液体的体积大于50.00ml-24.80ml=25.20mL；
故答案为：酸；24.60；＞；
（2）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂；因此该实验应选用酚酞作指示剂；
故答案为：酚酞；
（3）消耗的盐酸的体积为V（HCl）=

26.30ml+26.34ml

2

=26.32mL，则c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

0.2500mol/L×0.02632L

0.02500L

=0.2632 mol/L；
故答案为：0.2632 mol/L；
（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，氢氧化钠没有完全被中和，消耗的盐酸的体积偏小，由c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

可知，测定结果偏低；
故答案为：偏低；
（5）铵根离子水解显酸性，其水解的方程式为：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；溶液中的物料守恒为c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），电荷守恒为c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=1×10^-10mol/L；稀释10ⁿ倍，pH变化小于n个单位，则将其用水稀释十倍，则其pH变化值小于1，即pH＜5；
故答案为：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；1×10^-10mol/L；＜．

点评：本题考查了中和滴定实验、盐的水解原理的应用、溶液中守恒关系的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力．