某同学利用如图装置.用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度.其操作可分解为如下几步:A．用标准溶液润洗滴定管2-3次B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3cmC．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．调节液面至0或0以下刻度.记下读数E．移取20.00mL待测盐酸溶液注入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学利用如图装置，用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
E．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数．
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净．按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数．
就此实验完成填空：
（1）如图所示是

常用的仪器，（填实验名称）．图中A是

（填仪器名称）
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：

（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）重复做该实验4次．所得实验数据如下表：

实验次数	c（KOH）/mol?L^-1	B中起点刻度	B中终点刻度	V（HCl）/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

请你确定盐酸的物质的量浓度为

mol/L．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据仪器图分析，下端有玻璃活塞的为酸式滴定管；
（2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变，消耗的标准溶液的体积不变；
（4）先判断滴定数据的有效性，然后根据有效的数据利用关系式NaOH～HCl计算出盐酸的浓度．

解答： 解：（1）根据仪器图可知为：滴定管、铁架台、锥形瓶，该套装置为酸碱中和滴定常用的仪器；下端有玻璃活塞的为酸式滴定管，则A为酸式滴定管；
故答案为：酸碱中和滴定；酸式滴定管；
（2）盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
故答案为：溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变，消耗的标准溶液的体积不变，有计算公式c（HCl）=

c(KOH)×V(KOH)

V(HCl)

可知，盐酸的浓度不变，即对实验结果无影响；
故答案为：无影响；
（4）第3次实验的数据误差较大，舍去，则其余三次滴定消耗标准液的体积为：24.95ml、24.96mL、24.94mL，消耗的标准液的平均体积为：

24.95ml+24.96ml+24.94ml

=24.95ml，则c（HCl）=

c(KOH)×V(KOH)

V(HCl)

0.1000mol/L×0.02495L

0.02500L

=0.09980mol/L，
故答案为：0.09980．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度中等，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．