Question

在一定条件下将A和B加入密闭容器中发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固体体积，平衡时C的体积分数随温度和压强的变化如下表所示（“-”为未测数据）．

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	-	a
915	-	75.0	-
1000	-	b	83.0

下列说法正确的是（　　）

• A、△S＜0
• B、915℃2.0MPa，A的转化率为60%
• C、a＞b
• D、平衡常数：K（1000℃）＜K（810℃）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时C的体积分数变小，故可知

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	＜54.0	a＜54.0
915	＞75.0	75.0	＜75.0
1000	＞83.0	b＞83.0	83.0

可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知a＜b；在915℃、2M Pa下，设A的起始量为mmol，转化率为x，则平衡时C的量为2mx，由题意得

2mx

m-mx+2mx

×100%=75%，解得x=0.6，α=60%；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大．

解答： 解：A、该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，△S＞0，故A错误；
B、设A的起始量为mmol，转化率为x，则平衡时C的量为2mx，由题意得

2mx

m-mx+2mx

×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故B正确；
C、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时C的体积分数变小，故可知

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	＜54.0	a＜54.0
915	＞75.0	75.0	＜75.0
1000	＞83.0	b＞83.0	83.0

可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知a＜b，故C错误；
D、利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．