甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是

甲	K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙	NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
丙	HCl、Na2SO4、NaCl
丁	K2SO4、Na NO3、KCl

其中记录合理的是（　　）

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）．
（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是．
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为；可循环使用的物质X是．
（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、和．

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6 mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为
（3）上述滴定到达终点的现象为
（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式．
（2）实验室还可在（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：

（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是．
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式．
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．
据此可推得A为，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式，，由此得到的结论是．

分子式为C₅H₁₁Cl的卤代烃，其分子中含有两个-CH₃，两个-CH₂-，一个

CH

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-和一个-Cl，他可能的结构有（　　）

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物．发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol^-1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol H2 1mol I2	2mol  HI	4mol HI
HI的浓度	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akg	吸收bkg	吸收ckg
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（　　）

如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某种物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色红蕊试纸变蓝

（1）写出物质X反应的化学方程式：；
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：；
②G→E：；
③F→G：．
（3）写出在实验室里加热固体混合物制取气体C的化学方程式：．

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为．
（2）油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：C₂H₅OH+HO-NO₂

浓硫酸

C₂H₅O-NO₂+H₂O
              硝酸           硝酸乙酯
反应①的化学反应类型是．反应②的化学方程式是．
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式．
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗g金属钠．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷为主要原料合成常用塑料H的线路如图1：

已知：CH₃CH₂X

CH3C=CNa

CH₃CH₂C≡CCH₃回答下列问题：
（1）下列物质各为A：B：C：D：
（2）反应①应控制的条件是，反应②的类型是．上述合成线路中与反应⑤属同一类型反应的还有步．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①，反应②，反应③．
（4）聚酯纤维（涤纶）的结构简式如图2：以两种烃为主要原料合成涤纶，这两种烃的结构简式分别为、．