题目内容
甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是
其中记录合理的是（ ）
| 甲 | K2SO4、BaCl2、NH4NO3 |
| 乙 | NaCl、Ca（OH）2、K2CO3 |
| 丙 | HCl、Na2SO4、NaCl |
| 丁 | K2SO4、Na NO3、KCl |
| A、甲 | B、乙 | C、丙 | D、丁 |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：甲．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
乙．钙离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸钙沉淀；
丙．HCl、Na2SO4、NaCl在溶液中互不发生反应；
丁．K2SO4、Na NO3、KCl在溶液中互不发生反应．
乙．钙离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸钙沉淀；
丙．HCl、Na2SO4、NaCl在溶液中互不发生反应；
丁．K2SO4、Na NO3、KCl在溶液中互不发生反应．
解答：
解：A．氯化钡和硫酸钾在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．氢氧化钙与碳酸钾在溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．HCl、Na2SO4、NaCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，故C正确；
D．K2SO4、Na NO3、KCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，故D正确；
故选：CD．
B．氢氧化钙与碳酸钾在溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．HCl、Na2SO4、NaCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，故C正确；
D．K2SO4、Na NO3、KCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了物质的检验，明确离子的性质是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．
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滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物．发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol H2 1mol I2 | 2mol HI | 4mol HI |
| HI的浓度 | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akg | 吸收bkg | 吸收ckg |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、2α1=α3 |
| B、α1+α2=1 |
| C、c1=c2=c3 |
| D、a+b=14.9 |
下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O |
| C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO32-═CO32-+H2O |
| D、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
（1）下列实验操作中，错误的是