题目内容
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物．发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol H2 1mol I2 | 2mol HI | 4mol HI |
| HI的浓度 | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akg | 吸收bkg | 吸收ckg |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、2α1=α3 |
| B、α1+α2=1 |
| C、c1=c2=c3 |
| D、a+b=14.9 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：甲中反应物完全转化为生成物和乙中一样，所以甲、乙是等效平衡，丙中反应物是甲中2倍，温度、容积相同，甲、乙压强相同，丙中压强是甲、乙的二倍，该反应的反应前后气体体积不变，则压强只增大反应速率不影响平衡移动，据此分析解答．
解答：
解：甲中反应物完全转化为生成物和乙中一样，所以甲、乙是等效平衡，丙中反应物是甲中2倍，温度、容积相同，甲、乙压强相同，丙中压强是甲、乙的二倍，该反应的反应前后气体体积不变，则压强只增大反应速率不影响平衡移动，
A．将丙容器压强增大一倍，则甲、丙开始时各物质浓度相等，则转化率相等，达到平衡后再将丙体积减小原状态，增大压强，该反应平衡不移动，所以转化率不变，则甲、丙中转化率α1=α3，故A错误；
B．甲中反应物完全转化为生成物和乙中一样，所以甲、乙是等效平衡，所以转化率α1+α2=1，故B正确；
C．根据A知，甲、丙中转化率相等，所以丙中HI浓度是甲的二倍，根据B知甲、乙是等效平衡，则HI浓度相等，所以2c1=2c2=c3，故C错误；
D．因为是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以能量变化为a+b＜14.9，故D错误；
故选B．
A．将丙容器压强增大一倍，则甲、丙开始时各物质浓度相等，则转化率相等，达到平衡后再将丙体积减小原状态，增大压强，该反应平衡不移动，所以转化率不变，则甲、丙中转化率α1=α3，故A错误；
B．甲中反应物完全转化为生成物和乙中一样，所以甲、乙是等效平衡，所以转化率α1+α2=1，故B正确；
C．根据A知，甲、丙中转化率相等，所以丙中HI浓度是甲的二倍，根据B知甲、乙是等效平衡，则HI浓度相等，所以2c1=2c2=c3，故C错误；
D．因为是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以能量变化为a+b＜14.9，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析能力，能正确构建甲、丙等效平衡是解本题关键，注意该反应特点，易错选项是C，题目难度中等．
练习册系列答案
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溶液中的下列微粒体系，能够大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+ |
| B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+ |
| C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl- |
| D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2- |
