题目内容
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2?4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）．
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 ．
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 ．
（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 ．
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为
（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2?4H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，增大固体的接触面积可提高反应速率；
（2）TiCl4可发生水解反应；
（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，同时生成HCl可循环使用；
（4）BaTiO（C2O4）2?4H2O煅烧，发生分解反应．
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，增大固体的接触面积可提高反应速率；
（2）TiCl4可发生水解反应；
（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，同时生成HCl可循环使用；
（4）BaTiO（C2O4）2?4H2O煅烧，发生分解反应．
解答：
解：由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2?4H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎；
（2）TiCl4可发生水解反应，则通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是抑制TiCl4的水解，故答案为：抑制TiCl4的水解；
（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2?4H2O↓+6HCl，同时生成HCl（或盐酸）可循环使用，
故答案为：BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2?4H2O↓+6HCl；HCl（或盐酸）；
（4）BaTiO（C2O4）2?4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O（g），故答案为：CO2；H2O（g）．
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎；
（2）TiCl4可发生水解反应，则通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是抑制TiCl4的水解，故答案为：抑制TiCl4的水解；
（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2?4H2O↓+6HCl，同时生成HCl（或盐酸）可循环使用，
故答案为：BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2?4H2O↓+6HCl；HCl（或盐酸）；
（4）BaTiO（C2O4）2?4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O（g），故答案为：CO2；H2O（g）．
点评：本题考查物质制备实验，为高频考点，把握物质的性质及流程中的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力及混合物分离提纯实验设计能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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