巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：

（1）化合物C含有的官能团的名称为．
（2）化合物F的结构简式是．
（3）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是，写出步骤（b）的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．
a．属于芳香族化合物；
b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；
c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d．能发生银镜反应．
（5）兔耳草醛（）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．．
提示：①2CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CH

△

-H2O

CH₃CH=CHCHO 
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

高温高压

催化剂

工业上常利用ClO₂和H₂O₂在碱性条件下反应生产漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），实验室可用如图1装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

已知：
Ⅰ．二氧化氯（ClO₂）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进稀释．
Ⅱ．NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置A中盛放NaClO₂和Na₂C₂O₄的混合固体的仪器为（填名称）．整套实验装置在加入药品之前须进行的实验操作为．
（2）A中产生ClO₂和CO₂的物质的量之比为，从实验安全角度分析CO₂气体的作用为．
（3）装置C中发生的反应的离子方程式为．
  ①反应时须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性并对亚氯酸钠的纯度和产率不会造成影响的是（　　）
  a．石蕊       b．酚酞    c．pH试纸    d．pH计
  ②反应结束后，从溶液中获得晶体NaClO₂的操作步骤为：55℃减压蒸发结晶，趁热过虑、（填实验操作，要求注明温度）、低于60℃干燥得到成品．
（4）图2中的装置D用于吸收尾气，下列装置可用于装置且合理的是．

（5）某学习小组碘量法测定粗产品中亚硫酸钠的含量，实验如下：
  a．准确称量所得亚氯酸钠样品mg，于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
  b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准液VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①该实验中使用的指示剂为（写名称）；
②该样品中NaClO₂质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）

实验室测量KMnO₄溶液浓度时常用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂代替FeSO₂作标液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的制备工艺流程如下：

（l） 已知流程中铁粉制备反应如下：
4H₂ O（g）+3Fe（s）═Fe₃O₄（s）十4H₂（g）△H=a kJ/mol
Fe₃O₄（s）=3Fe（s）+2O₂（g）△H=b kJ/mol
则光解气态水制备H₂的热化学方程式为．
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H₂O═2H⁺+H₂TiO₃↓；该步骤加入铁粉的作用是①；②．
（3）步骤Ⅳ生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，其化学反应方程式为_；操作I为．
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）₂比FeCl₂更易被氧化．据此分析（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄稳定的原因是．

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛．实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）．
（1）将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时．A可以增大反应物间的接触，则A可以是（选填编号）．
a．四氯化碳   b．汽油  c．乙醇
（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是．操作②必须用到的玻璃仪器是（选填编号）．
a．漏斗   b．分液漏斗    c．蒸馏烧瓶
（3）若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是（选填编号）．
a．油脂水解不充分   b．部分甘油挥发   c．甘油中混有水
实验二：测定油脂的碘值．碘值是指100g油脂中所能吸收 （加成）碘的克数．
称取a g某油脂，加入含bmol I₂的溶液（韦氏液），充分振荡；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂）用去vmL．：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
（4）配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是．滴定终点时颜色的变化是．
（5）该油脂的碘值为（用相关字母表示）．
（6）冰醋酸也会消耗Na₂S₂O₃，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏（选填“高”或“低”）．

某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH₃）_xSO₄?H₂O．并测量x值．

【Cu（NH₃）_xSO₄?H₂O】制备见图1
（l）A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是．
（2）C中CCl₄的作用是．
（3）欲从Cu（NH₃）_xSO₄溶液中析出Cu（NH₃）_xSO₄?H₂O晶体，可加入试剂．
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH₃）_xSO₄与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为．
【x值的计算与论证】
（5）计算：x=，
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中（任写两点）；
假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设（填“成立”或“不成立”），
针对般设l，你对实验的处理意见是．

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为．
（3）新制的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原子的杂化轨道为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为．

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C-H键：413.4kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（　　）

下列有关电化学中的化学用语，说法正确的是（　　）

如图是实验室制取的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：
（1）如图中用于加热的仪器名称是，收集的方法是法，验证是否已经收集满的方法是（任写一种）．
（2）写出实验室制取的化学方程式：．

在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入 （1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（　　）