题目内容
在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入 （1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（ ）
| A、（2）（1）（3） |
| B、（2）（3）（1） |
| C、（1）（2）（3） |
| D、（3）（2）（1） |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：先判断发生腐蚀的类型，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护．
解答：
解：各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，
（1）没有构成原电池，发生化学腐蚀；
（2）Cu-Fe构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（3）Fe-Zn 构成原电池，Fe作正极被保护；
所以铁被腐蚀由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）；
故选A．
（1）没有构成原电池，发生化学腐蚀；
（2）Cu-Fe构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（3）Fe-Zn 构成原电池，Fe作正极被保护；
所以铁被腐蚀由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）；
故选A．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．
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、CH3CH20H为原料合成
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| D、10nm～1000nm |