Question

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C-H键：413.4kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
• B、C-H键键长小于H-H键
• C、C≡C键能为796.0 kJ/mol
• D、2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=-376.4 kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物的总键能；
B．键长的大小与成键原子的半径有关，C原子半径比H大，所以C-H键键长大于H-H键；
C．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；
D．2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）为吸热反应，△H＞0．

解答： 解：A．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故A错误；
B．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C-H键键长大于H-H键，故B错误；
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+

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2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依据②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol，故C正确；
D．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，则 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ?mol^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．