下列表述正确的是（　　）

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是：、以及药匙等．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有：、玻璃棒、小烧杯以及．
（3）取10.00mL待测液，用量取．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴入一滴标准盐酸时溶液即由色变成色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点．
（5）可能造成测定结果偏高的原因是．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用待测液润洗碱式滴定管
（6）根据表格中数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= mol?L^-1．（保留4位小数）

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：
（1）量取标准溶液时应该选择图中滴定管（填标号）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.02
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60

滴定中有一次误差较大，造成这种误差的可能原因是
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为mol/L．
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）．

用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有、锥形瓶；
（2）该实验滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点．
（3）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是；

滴定次数	待测溶液体积/mL	盐酸标准溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（4）根据上述各数据，计算烧碱的纯度；
（5）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度；（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

下列说法中正确的是（　　）

利用下表中图示实验装置，不能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	稀醋酸	CaCO3	澄清石灰水	酸性：醋酸＞碳酸
B	硫酸	Na2SO3	溴水	SO2具有还原性
C	浓盐酸	KMnO4	淀粉KI溶液	氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D	盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：Cl＞C＞Si

某工厂利用褐煤熔灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO₂的主要流程如图1：已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的沸点是83.1℃．
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：．
（2）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol?L^-1 时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：．
（3）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是．
（4）操作“X”的名称为．
（5）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为
（6）某科研小组用GeO₂作合成氨反应的催化剂，研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影响，实验结果可表示成如图2（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①图象中T₂和T₁的关系是．
A．T₂＞T₁B．T₂＜T₁ C．T₂=T₁D．无法确定
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）． 
③若容器容积为1L，在起始体系中加入1molN₂、n=3molH₂，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=．保持容器体积不变，再向容器中加入1molN₂、n=3molH₂，反应达到平衡时，H₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为．
（2）化合物X₂W₂的电子式，化合物XYZ的结构式．
（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），原因是．
（4）RW₃分子中的键角，RW₃^2-分子的立体构型为
（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为YW₂中的化学键类型为共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有（要求写一种即可）．

强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强． （判断对确）

把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）