题目内容
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是： 、 以及药匙等．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有： 、玻璃棒、小烧杯以及 ．
（3）取10.00mL待测液，用 量取．
（4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液即由 色变成 色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点．
（5）可能造成测定结果偏高的原因是 ．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用待测液润洗碱式滴定管
（6）根据表格中数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= mol?L-1．（保留4位小数）
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是：
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有：
（3）取10.00mL待测液，用
（4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时
（5）可能造成测定结果偏高的原因是
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用待测液润洗碱式滴定管
（6）根据表格中数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）根据烧碱具有腐蚀性且容易潮解，选择称量时使用的仪器；
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择仪器来解答；
（3）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（4）根据滴定过程中左、右手及眼睛正确的操作方法解答；
（5）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（6）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择仪器来解答；
（3）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（4）根据滴定过程中左、右手及眼睛正确的操作方法解答；
（5）根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
（6）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．
解答：
解：（1）氢氧化钠容易潮解，具有很强的腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，所以称量使用的仪器有：托盘天平、药匙、小烧杯；
故答案为：托盘天平；小烧杯；
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在小烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙；250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）待测液是碱性溶液，用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
（4）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量；右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；红；无；
（5）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，V（标准）无影响，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）不变，故B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏大，故C正确；
D．未用待测液润洗碱式滴定管，待测液浓度降低，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏小，故D错误；
故选C；
（6）二次滴定消耗的标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两次滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL，
HCl～NaOH
1 1
0.2010mol?L-1×20.00mL C（NaOH）×10.00mL；
解得：C（NaOH）=0.4020mol?L-1，
故答案为：0.4020．
故答案为：托盘天平；小烧杯；
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在小烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙；250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）待测液是碱性溶液，用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
（4）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量；右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；红；无；
（5）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，V（标准）无影响，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
D．未用待测液润洗碱式滴定管，待测液浓度降低，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故选C；
（6）二次滴定消耗的标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两次滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL，
HCl～NaOH
1 1
0.2010mol?L-1×20.00mL C（NaOH）×10.00mL；
解得：C（NaOH）=0.4020mol?L-1，
故答案为：0.4020．
点评：本题考查了酸碱中和滴定操作、计算及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A、△H4=
| ||
B、△H4=
| ||
C、△H4=
| ||
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|
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