为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100mL 0.1000mol?L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要．
（2）用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2滴～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛．
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有．
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数．

肉桂酸甲酯常用作薰衣草、柑桔古龙香型及东方型香精的调合香料．其中一种合成路线如下：

（1）化合物I是通过苯乙烯和CCl₄加成反应制备，化合物I结构简式为．
（2）肉桂酸也可以由和CH=CHCOOH反应制得，该反应的反应类型是．
（3）化合物II（）是肉桂酸的同分异构体，下列有关化合物II和肉桂酸的说法正确的是（双选）

A．肉桂酸可以发生氧化反应
B．化合物II与金属钠反应不生成氢气
C．化合物II可以发生水解反应
D．二者可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物II属于烯烃类化合物
（4）肉桂酸与正丁醇在浓硫酸作用下反应生成另一种香料，其相应的化学反应方程式为：．
（5）化合物Ⅲ是肉桂酸甲酯的同分异构体，该分子中含有的部分结构为，它在稀硫酸中能水解，且水解产物经聚合反应后得到高聚物．化合物Ⅲ有多种结构，写出其中一种的结构简式．

某学生用0.5mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．
（2）实验进行前滴定管必须进行的操作为．
（3）下列操作会导致测得的HCl溶液浓度偏高的是
A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失         B．锥形瓶不润洗，不干燥．
C．滴定时达到滴定终点时仰视读数            D．滴定时锥形瓶内液体溅出
（4）滴定时的操作方法为握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，眼睛注视
，直到因加入一滴盐酸后，溶液变色，并为止．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是．

如图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡．合金中铁和银的质量比为（　　）

下列实验操作中不正确的是（　　）

在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列离子方程式中正确的是（　　）

海水中提取的食盐经精制（除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-）后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是（　　）

100mL0.55mol?L^-1盐酸与100mL0.50mol?L^-1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H₂O）=1g/mL，c（H₂O）=4.18kg?℃]，该实验测得中和热△H=
（5）用2.5mL 11.0mL?L^-1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）