Question

100mL0.55mol?L^-1盐酸与100mL0.50mol?L^-1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是

 

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
（3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H₂O）=1g/mL，c（H₂O）=4.18kg?℃]，该实验测得中和热△H=

 

（5）用2.5mL 11.0mL?L^-1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（4）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的数据进行判断；
（5）浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量．

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计，故答案为：温度计；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）100mL0.55mol?L^-1盐酸与100mL0.50mol?L^-1氢氧化钠溶液的质量和为m=200mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×200g×3.3=2.7588kJ，所以生成1mol的水放出热量为55.2kJ，即该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol，故答案为：-55.2kJ/mol；
（5）浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量，导致中和热的数值会偏高，故答案为：偏大．

点评：本题考查学生有关中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键．