Question

如图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡．合金中铁和银的质量比为（　　）

• A、65：56
• B、56：108
• C、56：9
• D、65：9

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,计量仪器及使用方法

专题：计算题

分析：反应后天平仍然平衡，则反应生成氢气的质量相等，设生成氢气的质量为2g，反应消耗锌的质量为x、消耗铁的质量为y，根据反应方程式计算出x、y，再根据反应前金属质量相等计算出银的质量，从而可计算出合金中铁和银的质量比．

解答： 解：设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要Fe的质量为y，则有：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              2g

65

x

=

2

2

，
x=65g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
y              2g

56

y

=

2

2

y=56g，
锌片和铁银合金的质量相等，故银的质量为：65g-56g=9g，
所以合金中铁和银的质量比为56g：9g=56：9，
故选C．

点评：本题考查了有关混合物反应计算，题目难度中等，明确题干信息及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．