某学生用0.5mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作分解为如下几步:A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞,B．用标准溶液润洗滴定管2-3次,C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液,D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0 刻度以上1-2cm,E．调节液面至“0 或“0 以下某一刻度.记下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用0.5mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）实验进行前滴定管必须进行的操作为

．
（3）下列操作会导致测得的HCl溶液浓度偏高的是

A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B．锥形瓶不润洗，不干燥．
C．滴定时达到滴定终点时仰视读数 D．滴定时锥形瓶内液体溅出
（4）滴定时的操作方法为

握酸式滴定管的活塞，

摇动锥形瓶，眼睛注视

，直到因加入一滴盐酸后，溶液变色，并

为止．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是

．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）实验前滴定管必须进行查漏；
（3）分析错误操作对V（标准）的影响，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析；
（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为红色，半分钟内颜色不发生变化；
（5）用NaOH滴定盐酸用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为红色．

解答： 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）实验前滴定管必须进行查漏，故答案为：查漏；
（3）A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏高，故A正确；
B．锥形瓶不润洗，不干燥，对结果无影响，故B错误；
C．滴定时达到滴定终点时仰视读数，导致V（标准）偏大，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏高，故C正确；
D．滴定时锥形瓶内液体溅出，导致V（标准）减少，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）减小，故D错误；
故答案为：AC；
（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为红色，半分钟内颜色不发生变化，
故答案为：左手；右手；注视锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不变色；
（5）用NaOH滴定盐酸用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为红色，故答案为：溶液颜色由无色变为红色．

点评：本题考查了中和滴定的操作步骤、具体的操作细节阳极误差分析、滴定终点的判断，注意误差分析，题目难度中等．