化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．
（2）装入反应物之前，必须先．
（3）要验证产生的气体中含有CO₂，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂．
【实验探究】
（4）观察实验，完成实验现象的部分记录：

实验装置	①	②	③
实验现象		…

（5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用，Ⅲ的作用．

硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m的流程图如图1

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等．“操作III”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤．
（2）“酸溶”过程中：
①写出Fe₃O₄溶于硫酸的化学反应方程式为．
②某条件下，用足量的酸溶解10g粗颗粒的硫铁矿烧渣，溶液中浓度c（Fe³⁺）～反应时间t的变化曲线如图2；若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和用细颗粒烧渣反应时c（Fe³⁺）～t的变化曲线示意图图3进行相应的标注）
（3）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是，现象是．
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式．

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水进行利用的流程图．

回答下列问题：
（1）操作a包括（填名称）浓缩和结晶分离等过程．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①若通入的气体分别是CO₂和NH₃，则气体A是（填化学式）．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：．
②操作b要在氛围中进行．若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出该反应的化学方程式．
（4）母液中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl₂的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有．（用文字和相关物理量表示）

以下是合成香料香豆素的路径图：

（1）香豆素的分子式为．
（2）Ⅰ与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．
（3）反应②的反应类型是．
（4）反应④的化学方程式是．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．Ⅴ的结构简式为．
（6）一定条件下，与CH₃CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?（mol^-1
（1）已知：C（石墨）+CO₂ （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1则反应：Fe₂O₃ （S）+3C（石墨）?2Fe（s）+3CO（g）△H=kJ?mol^-1
（2）冶炼铁反应  Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1
的平衡常数表达式K=，温度降低后，K值．（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T°C时，该反应的平衡常数K=27，在1L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2 O3	CO	Fe	CO2
甲容器	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙容器	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡转化率为
②下列说法正确的是（填字母）．
a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO₂的平衡浓度之比为2：3
c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态
d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态
（4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
①图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀（填编号）．

②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

化学一有机化学基础
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

由甲经下列过程可转化为乙：甲

HCl

△

X

O2/Cu

△

Y

一定条件

乙
（1）甲中含氧官能团的名称是．
（2）由甲转化为X的反应类型为．
（3）欲检验乙中的-CHO官能团，应选下列试剂中的（填字母）．
A．溴的CCl₄溶液    B．酸性高锰酸钾溶液C．新制Cu（OH）₂悬浊液    D．浓H₂SO₄
（4）写出同时符合下列要求的X的同分异物体结构简式 （写一种即可）．
①苯环上只有两个处于对位的取代基 ②能与FeCl₃溶液发生显色反应 ③分子中有连接四种不同原子或原子团的碳原子
（5）Y转化为乙的化学方程式为：．

据报道，某药厂生产的治疗胆囊炎药物亮菌甲素为假药，会引起病人肾衰竭而亡．已知亮菌甲素是烃的含氧衍生物，其相对分子质量大于200，小于250，其中碳的质量分数为61.54%氢质量分数为4.27%．
Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子个，其相对分子质量为．
Ⅱ已知：①一定条件下与醛基直接相连的a位碳上的氢原子较活泼，可与其它醛发生缩合成羟醛．如：

②醚类与HI可发生如下反应：R-O-R’+HI→ROH+R’I现由W出发，设计如下线路合成亮菌甲素，请回答以下问题：

（1）写出反应类型①③
（2）写出亮菌甲素的结构简式
（3）写出反应④的化学方程式：
（4）写出满足以下条件的W的两种同分异构体：
①苯环上含三个取代基，其中两个取代基为-CH₂OCH₃和-OH
②苯环上三个取代基相互处于间位．

海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图1是从含碘CCl₄溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
①向含碘溶液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^-的目的是．
②操作X的名称为，所用的主要仪器是．
③氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．

④已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺→I₂+5SO₄^2-+H₂O，某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I^-、IO₃^-的实验方案：．
实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀盐酸、淀粉溶液
⑤浓海水提取镁的工艺流程如图3：
浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为．1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．

净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅．现用的铝土矿（其主要成分是Al₂O₃，含有少量杂质Fe₂O₃和SiO₂，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如图（1）：

（1）H₂SO₄浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：；Al₂O₃与H₂SO₄反应的化学反应方程式是．  
（2）操作I为：冷却静置、、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有
（3）溶液I中加入绿矾（FeSO₄?7H₂O）和双氧水的目的是：，涉及的反应离子方程式为．
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图（2），并作相应标注．

某化学课外活动小组设计如图实验（A装置未画出）探究氮的一些化合物的性质．其中A是某气体发生装置，A中所用试剂从下列固体物质中选择：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂、④NaOH．

检查装置气密性后，先将C装置铂丝网加热至红热，再将A装置产生的气体通过B装置一定时间后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F中铜片逐渐溶解．
（1）若A中只用一种试剂，该试剂是（填所选试剂的化学式）；A装置中主要的玻璃仪器有（填名称）．
（2）C中发生催化氧化反应的化学方程式为．
（3）F中Cu片发生反应的离子方程式为；假设A、B中药品充足，则F中可以观察到的现象有．
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于1mol/L的 500mL盐酸中，产生无色混合气体，且溶液呈中性，则实验前B中原有过氧化钠的物质的量是 mol．
（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：．