题目内容
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水进行利用的流程图．
回答下列问题：
（1）操作a包括 （填名称）浓缩和结晶分离等过程．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是 （填化学式）．
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 ．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： ．
②操作b要在 氛围中进行．若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出该反应的化学方程式 ．
（4）母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有 ．（用文字和相关物理量表示）
回答下列问题：
（1）操作a包括
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
（3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
②操作b要在
（4）母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：海水通过蒸发结晶得到粗盐和母液，将粗盐分离、提纯得到精盐；贝壳中含有碳酸钙，高温煅烧贝壳得到CaO，CaO和水反应得到石灰乳Ca（OH）2，向母液中加入石灰乳，将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将浓盐酸和Mg（OH）2反应得到MgCl2，将溶液加热浓缩得到MgCl2.6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2.6H2O得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，结合题目分析解答．
解答：
解：海水通过蒸发结晶得到粗盐和母液，将粗盐分离、提纯得到精盐；贝壳中含有碳酸钙，高温煅烧贝壳得到CaO，CaO和水反应得到石灰乳Ca（OH）2，向母液中加入石灰乳，将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将浓盐酸和Mg（OH）2反应得到MgCl2，将溶液加热浓缩得到MgCl2.6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2.6H2O得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，
（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，二氧化碳不容易溶于氯化钠溶液，氨气极易溶于水，所以通入的气体A是氨气，故答案为：NH3；
②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）①氯化镁和NaCl的不同点在金属元素，可以通过焰色反应检验，如果焰色反应呈黄色，说明含有氯化钠，故答案为：焰色反应；
②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2?6H2O
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，
故答案为：HCl；MgCl2?6H2O
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；
（4）利用沉淀法测定溶液中氯化镁的含量，先将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，根据镁原子守恒确定氯化镁和氢氧化镁的关系式，根据氢氧化镁计算氯化镁的物质的量，所以需要苦卤溶液体积、氢氧化镁的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量．
（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，二氧化碳不容易溶于氯化钠溶液，氨气极易溶于水，所以通入的气体A是氨气，故答案为：NH3；
②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）①氯化镁和NaCl的不同点在金属元素，可以通过焰色反应检验，如果焰色反应呈黄色，说明含有氯化钠，故答案为：焰色反应；
②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2?6H2O
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故答案为：HCl；MgCl2?6H2O
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（4）利用沉淀法测定溶液中氯化镁的含量，先将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，根据镁原子守恒确定氯化镁和氢氧化镁的关系式，根据氢氧化镁计算氯化镁的物质的量，所以需要苦卤溶液体积、氢氧化镁的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量．
点评：本题以海水资源为载体考查物质的分离和提纯，明确流程图中每一步发生的反应、基本操作，明确每一步的实验目的，注意利用氯化钠溶液制取碳酸氢钠时投入二氧化碳、氨气的先后顺序，为易错点．
练习册系列答案
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）
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