根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

酸	电离常数Ka
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
HClO	Ka=3.0×10-8

用学过的知识解释下列日常生活中的一些问题：
（1）打开自来水龙头时有刺激性气味散发出来，夏天气味更浓的原因是．
（2）氯气溶于水具有杀菌、消毒作用的原因是（用化学方程式表示是）．

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H₂O₂和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表．

分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性（20℃）
CO（NH2）2?H2O2	白色晶体	45℃	75-85℃	500g?L-1

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：．
（2）反应器里冷凝管中冷水从（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是．
①直接加热  ②水浴加热  ③蒸气浴加热  ④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是，
（4）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是．
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H₂O₂34%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L H₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定样品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
①完成并配平下列化学方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
②KMnO₄溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为．

蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和
Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺、Al³⁺外，还含有的金属离子是．
（2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是，
加入Ca（OH）₂时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

若pH＞8可能会导致溶解、沉淀．
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入，然后过滤、洗涤、（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质化学式）．
（5）若产品的化学式用aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L 
CO₂（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=，b=，c=．

如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为核电荷数为1～18号元素的单质，甲、乙、丙在常温下均为气体，丁元素的原子核外有3个电子层，最外层有2个电子；
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3的比例反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价，且Y的摩尔质量为100g?mol^-1；
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1：2的比例反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．请回答：
（1）W的化学式为．
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是．
（3）Y与Z反应的化学方程式是．
（4）丁与足量的乙反应生成W的化学方程式为．
（5）实验室制取丙的离子方程式为．

已知在一定条件下可以发生如下反应：
RCH₂-X+H₂O

NaOH

△

RCH₂OH+HX（X为Cl、Br、I）
乙酸甘油酯可用做调味品与局部抗真菌剂，某同学以重油为原料设计了下列合成流程：

回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是
a．A中所含的官能团为羟基
b．反应①②⑥都属于加成反应，反应⑤⑦⑧都属于取代反应
c．乙酸甘油酯与硬脂酸甘油酯是同系物，都属于油脂
d．黄酒中也存在A，A在微生物作用下可转化为B，并进一步转化为C
（2）写出结构简式：B，D
（3）写出②、⑧反应的方程式：②，⑧．

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化，新材料和心能源等领域．
（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，已知：该电池中的电解质溶液呈酸性，溶液中各离子的颜色如下：V²⁺：紫色，V³⁺：绿色，VO²⁺：蓝色，VO₂⁺：黄色．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．
（2）外接电源是一个原电池装置，其负极通入的是甲烷，正极通入的是空气，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为当电路中通过0.6mol电子时，最少要通入标准状况下的空气L（已知氧气占空气总结的20%）．

已知：（1）R-X

NaCN

醇溶液

RCN 

H2O

H2SO4

RCOOH

（2）
（3）

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

（1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是；合成G的反应类型是．
（2）写出B的结构简式．
（3）写出反应D→E的化学方程式：．
（4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有种峰．
（5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是（只要求写一种）．

用含FeS₂质量分数为80%的硫铁矿制硫酸，相关反应方程式为：4Fe₂S+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂

V2O5

△

2SO₃，SO₃+H₂O→H₂SO₄．若煅烧时损伤6%的硫元素，由SO₂制SO₃的转化率为98%．则制取1t98%的硫酸需要多少吨这种硫铁矿？

下表是有关实验室制取氢气的反应原理的比较，请按要求完成表中空白．

气体	固体反应物	选用的酸	该酸的作用	离子方程式
CO2	大理石
Cl2	MnO2
H2	锌粒