Question

根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

酸	电离常数Ka
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
HClO	Ka=3.0×10-8

• A、pH相同的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO各加水稀释相同倍数，pH变化最小的是Na₂CO₃
• B、表中所列的三种酸的溶液中滴入石蕊试剂，溶液一定都变红
• C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
• D、常温下，在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，当c（H⁺）=1.8×10^-5时，溶液中下列微粒的浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．pH相同的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO，弱酸根离子水解程度越大，其浓度越小，所以这三种溶液浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（NaClO）＞c（Na₂CO₃），加水稀释促进水解，稀释相同的倍数，酸越弱的钠盐溶液pH变化越小；
B．次氯酸具有漂白性；
C．次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
D．常温下，二者混合，当c（H⁺）=1.8×10^-5时，K（CH₃COOH）=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

，据此计算c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）相对大小．

解答： 解：A．pH相同的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO，弱酸根离子水解程度越大，其浓度越小，所以这三种溶液浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（NaClO）＞c（Na₂CO₃），加水稀释促进水解，稀释相同的倍数，酸越弱的钠盐溶液pH变化越小，碳酸氢根离子酸性最弱，所以稀释相同的倍数时碳酸钠pH变化最小，故A正确；
B．这三种酸溶液都呈酸性，加入石蕊试剂后溶液呈红色，但次氯酸具有漂白性，所以次氯酸溶液使石蕊试液褪色，故B错误；
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C错误；
D．常温下，二者混合，当c（H⁺）=1.8×10^-5时，K（CH₃COOH）=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO-)×1.8×10-5

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，所以c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较、弱电解质电离及盐类水解，明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意次氯酸的漂白性，易错选项是D，会根据电离平衡常数确定醋酸和醋酸根离子浓度关系，题目难度中等．