CH₃COOH与NaCl混合溶液中的质子守恒等式是．

将2mol NaHCO₃固体和1.5mol Na₂O₂固体放到一密闭容器中加热至反应完全，若容器温度仍保持在高温，则下列说法中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

将m g由NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物投入足量水中，得到一悬浊液，将该悬浊液分为两等份：一份经过滤、洗涤、干燥得1.16g白色沉淀，在另一份悬浊液中逐滴加入1mol?L^-1的HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．
（1）悬浊液中除水外，还含有的物质是（填化学式）；
（2）ab段发生反应的化学方程式是，bc段发生反应的离子方程式是；
（3）原混合物中MgCl₂的质量是g，AlCl₃的质量分数是；
（4）d点盐酸的体积是mL．

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是；
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有．

现有常温下的下列各组物质：①HNO₃和CuO；②HNO₃和Cu（OH）₂；③稀HNO₃和Cu；④浓HNO₃和Fe；⑤NaBr溶液和氯水；⑥水玻璃和CO₂； ⑦NO₂和HO₂；⑧浓H₂SO₄和Al；⑨MnO₂和浓盐酸．请用序号填空：
不能发生反应的是，能发生置换反应的是，能发生复分解反应的是，能发生氧化还原反应的是，能发生钝化反应的是．

0.1mol/L的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③Na₂CO₃④NaHCO₃⑤NH₄HSO₄⑥NaOH
（1）用离子方程式解释③溶液去除油污的原因：．
（2）六种溶液pH由小到大的顺序是（填编号）：．
（3）将⑥和②的溶液按体积比1：2混合后，溶液的pH＞7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．（4）①②⑤三种溶液中由水电离出的c（H⁺）浓度由大到小的顺序是（填序号）．

（1）质量都是50g的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是；在同温同压下，密度最小的是（填分子式）．
（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄.5H₂Og．
（3）标准状况下，33.6L HCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．

已二酸中含有两个羧基（-COOH），分子式为C₆H₁₀O₄，则已二酸可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）

请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸汽和温度对实验结果的影响）