Question

现有常温下的下列各组物质：①HNO₃和CuO；②HNO₃和Cu（OH）₂；③稀HNO₃和Cu；④浓HNO₃和Fe；⑤NaBr溶液和氯水；⑥水玻璃和CO₂； ⑦NO₂和HO₂；⑧浓H₂SO₄和Al；⑨MnO₂和浓盐酸．请用序号填空：
不能发生反应的是

 

，能发生置换反应的是

 

，能发生复分解反应的是

 

，能发生氧化还原反应的是

 

，能发生钝化反应的是

 

．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氯气的化学性质,硝酸的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,浓硫酸的性质,铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
氧化还原反应：有化合价变化的反应；
钝化是化学反应，但反应的物质会在反应物表面形成致密的薄膜，延缓反应的进一步进行，这就是钝化，比如浓硫酸、浓硝酸在低温下与铁铝反应．

解答： 解：①HNO₃和CuO常温下发生复分解反应生成硝酸铜和水，不存在化合价的变化；
②HNO₃和Cu（OH）₂常温下发生酸碱中和反应，Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O，属于复分解反应，不存在化合价变化；
③稀HNO₃和Cu常温下发生反应，反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（HNO₃）₂+2NO↑+4H₂O，存在化合价变化；
④浓HNO₃和Fe在室温下发生钝化；
⑤NaBr溶液和氯水中的氯气常温下发生反应：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，属于置换反应，有化合价变化；
⑥水玻璃和CO₂常温下发生反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，属于复分解反应，不存在化合价变化；
⑦NO₂和HO₂常温下发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，有化合价变化；
⑧浓H₂SO₄和Al室温下发生钝化；
⑨MnO₂和浓盐酸在加热发生反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在常温下不发生反应；
不能发生反应的是：⑨；
能发生置换反应的是：⑤；
能发生复分解反应的是：①②⑥；
能发生氧化还原反应的是：③⑤⑦；
能发生钝化反应的是：④⑧．

点评：本题考查了反应类型判断，明确四种基本反应类型的定义、氧化还原反应的定义和物质的性质是解题关键，注意浓硫酸、浓硝酸在低温下遇到铁铝发生钝化．