Question

0.1mol/L的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③Na₂CO₃④NaHCO₃⑤NH₄HSO₄⑥NaOH
（1）用离子方程式解释③溶液去除油污的原因：

 

．
（2）六种溶液pH由小到大的顺序是（填编号）：

 

．
（3）将⑥和②的溶液按体积比1：2混合后，溶液的pH＞7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

 

．（4）①②⑤三种溶液中由水电离出的c（H⁺）浓度由大到小的顺序是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碱性条件下促进油污水解；
（2）强酸弱碱盐溶液呈弱酸性、强酸弱碱酸式盐溶液呈强酸性，酸性越强，溶液的pH越小，据此进行解答；
（3）将⑥和②的溶液按体积比1：2混合后，溶液的pH＞7，溶液溶质为NaCl和NH₄Cl、NH₃．H₂O，从盐类的水解角度分析；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，铵根离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，水的电离程度越大，据此进行判断．

解答： 解：（1）Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碱性条件下促进油污水解，从而达到除油污的目的，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）相同浓度的这几种溶液中，①（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
②NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，但铵根离子水解个数小于硫酸铵，所以酸性小于硫酸铵；
③Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈弱碱性；
④NaHCO₃为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，导致溶液碱性小于碳酸钠；
⑤NH₄HSO₄为强酸弱碱酸式盐，其溶液呈强酸性；
⑥NaOH为强碱，溶液的pH最大，
所以这几种溶液中pH从小到大的顺序是：⑤＜①＜②＜④＜③＜⑥，
故答案为：⑤＜①＜②＜④＜③＜⑥；
（3）将⑥和②的溶液按体积比1：2混合后，溶液溶质为等浓度的NaCl、NH₄Cl和一水合氨，由于铵根离子部分水解，则c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）；溶液中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，且溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）①（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，铵根离子水解，促进了水的电离，且水解生成的氢离子大于②；②NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，由于铵根离子浓度小于①，则水解生成的氢离子需要①；⑤NH₄HSO₄为酸性溶液，抑制了水的电离，其溶液中水的电离程度最小，所以三种溶液中水电离的氢离子浓度大小为：①＞②＞⑤，
故答案为：①＞②＞⑤．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用、溶液酸碱性与溶液pH的关系等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．