下列说法正确的是（　　）

下列有关实验装置的说法，不正确的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

下列实验方案能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	检验蔗糖的水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D	取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大反应速率越快

下列说法正确的是（　　）

把NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na⁺）=0.5mol/L．如将溶液蒸干、灼烧，所得固体为（2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑条件：加热）（　　）

已知298K时，Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为（　　）

下表是不同温度下水的离子积常数的数据：试回答一下问题

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1.0×10-14	α	1.0×10-12

（1）若25＜T₁＜T₂，则α（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10^-14，作出此判断的理由是．
（2）25℃时，用Ba（OH）₂配成100ml pH=11的溶液，该溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）1×10^-7．向该溶液中加入900ml pH=4的盐酸，并保持温度在25℃，所得溶液的pH=．
（3）T₂℃时，向100ml 5.01×10^-3mol?L氨水中滴入pH=2的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸50ml，则此温度下NH₃?H₂O的电离平衡常数为．
（4）已知常温下碳酸的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，HClO的电离常数Ka=3×10^-8．向等浓度的NaClO和NaHCO₃的混合溶液中，通入少量CO₂气体，发生反应的离子方程是为．

聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用如图路线合成：

回答下列问题：
（1）A的分子式．
（2）D的化学名称为．
（3）B有多中同分异构体，其中能与银氨溶液反应的所有同分异构体的结构简式为．
（4）由C生成D的反应方程式：，反应类型；为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及．
（5）由F和G生成H的反应方程式为．

现有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO₂气体体积的关系如图所示：
（1）当加入盐酸25.00mL时（图中A点），所得溶液中溶质是（填化学式）．
（2）当加入盐酸45.00mL时（图中B点），产生标准状况下CO₂的体积为  mL．
（3）原混合物中NaOH的质量是．