题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
| B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 |
| D、可用10mL5mol．L-1的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有SO2 |
考点：化学实验方案的评价,蒸发和结晶、重结晶,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：实验评价题
分析：A．AgNO3溶液和亚硝酸钠和食盐都会生成白色沉淀；
B．冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大；
C．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离；
D．高锰酸钾的浓度过大．
B．冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大；
C．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离；
D．高锰酸钾的浓度过大．
解答：
解：A．AgNO3溶液和亚硝酸钠和食盐反应，两者都会生成白色沉淀，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，AgNO3+NaNO2=AgNO2↓+NaNO3；还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，沉淀溶解的为NaNO2，故A错误；
B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想，一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸，故C错误；
D．高锰酸钾的浓度过大，二氧化硫的量较小，不能褪色，故D错误．
故选B．
B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想，一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸，故C错误；
D．高锰酸钾的浓度过大，二氧化硫的量较小，不能褪色，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的检验、重结晶、分液、物质的检验等基本实验操作，要理解分液用来分离互不相容的液体，明确检验的原理及需注意的问题来解答．
练习册系列答案
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用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ）
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把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na+）=0.5mol/L．如将溶液蒸干、灼烧，所得固体为（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑条件：加热）（ ）
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| D、5.3g |
amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应．密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的比值可能是（ ）
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在一定温度下，向容积固定的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 （气）?2NO2 （气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是（ ）
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