题目内容
下列有关实验装置的说法，不正确的是（ ）
A、 装置制取收集干燥纯净的NH3 |
B、 装置可进行碘水中碘的萃取及分液 |
C、 检查此装置的气密性 |
D、 称NaOH固体的质量 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．浓氨水与NaOH可制取氨气，氨气利用碱石灰干燥，最后利用向下排空气法收集；
B．图中为萃取、分液装置；
C．加水，利用液柱的高度在一段时间不变检验气密性；
D．称量时左物右码，且NaOH应在烧杯中称量．
B．图中为萃取、分液装置；
C．加水，利用液柱的高度在一段时间不变检验气密性；
D．称量时左物右码，且NaOH应在烧杯中称量．
解答：
解：A．浓氨水与NaOH可制取氨气，氨气利用碱石灰干燥，最后利用向下排空气法收集，图中制备及收集合理，故A正确；
B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则图中为萃取、分液装置可分离，故B正确；
C．加水，利用图中右侧中液面的高度差在一段时间不变检验气密性，故C正确；
D．称量时左物右码，且NaOH应在烧杯中称量，则NaOH应在左侧烧杯中称量，故D错误；
故选D．
B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则图中为萃取、分液装置可分离，故B正确；
C．加水，利用图中右侧中液面的高度差在一段时间不变检验气密性，故C正确；
D．称量时左物右码，且NaOH应在烧杯中称量，则NaOH应在左侧烧杯中称量，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验基本技能等，把握实验基本操作和图中装置的作用为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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下列实验操作中错误的是（ ）
| A、萃取操作时，所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶 |
| B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| D、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
乙硼烷常温下一种毒性很大的易燃气体，在近代工业和军事上具有重要用途，主要用于火箭和导弹的高能燃料．0.3mol的高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固体B2O3和液态水，放出649.5KJ的热量．下列关于乙硼烷的叙述正确的是．
| A、B2H6固体时为原子晶体 |
| B、乙硼烷在军事上具有重要用途是因为它有剧毒． |
| C、乙硼烷的燃烧热为2165KJ/mol |
| D、乙硼烷燃烧的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（S）+3H2O（g）△H=0.165KJ/mol |
已知298K时，Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ?mol-1，
Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ?mol-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为（ ）
Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ?mol-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为（ ）
| A、-441.8 kJ?mol-1 |
| B、260.4 kJ?mol-1 |
| C、-254.6 kJ?mol-1 |
| D、-260.4 kJ?mol-1 |
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）| A、浓H2SO4 |
| B、饱和Na2CO3溶液 |
| C、浓NaOH溶液 |
| D、饱和NaCl溶液 |
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
25℃时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（ ）
| A、原混合液中c（SO42-）=0.2 mol/L |
| B、原混合液中c（NO3-）=0.9 mol/L |
| C、原混合液中pH=0 |
| D、原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1 mol/L |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
| B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 |
| C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应为吸热反应 |
| D、25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |