Question

已知298K时，Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为（　　）

• A、-441.8 kJ?mol^-1
• B、260.4 kJ?mol^-1
• C、-254.6 kJ?mol^-1
• D、-260.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：已知：Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1…①，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1…②
由盖斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），以此计算△H．

解答： 解：已知：Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1…①，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1…②
由盖斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=△H₁-△H₂=-351.1kJ?mol^-1+90.7kJ?mol^-1=-260.4 kJ?mol^-1，
故选D．

点评：本题考查了盖斯定律的应该，难度不大，由已知热化学方程式通过“加合法”构造目标热化学方程式是解题的关键，注意此类题目计算方法的掌握．